Il cesio è un metallo alcalino duttile e morbido, di colore bianco argenteo o dorato. A temperatura ambiente può trovarsi allo stato liquido. Particolarmente reattivo, reagisce violentemente con l’acqua sviluppando idrogeno; all’aria reagisce con l’ossigeno incendiandosi e formando una miscela di ossidi, perossidi e superossidi. È relativamente diffuso in natura nella lepidolite e nella pollucite ed è presente in tracce anche nei terreni, nelle acque e negli organismi viventi. Il termine cesio deriva dal latino e significa “blu cielo”.
Questo elemento fu scoperto dai fisici tedeschi Kirchhoff e Bunsen nel 1860 tramite spettroscopia delle acque di Dürkheim in Germania: lo spettro magnetivo del cesio crea brillanti linee blu immediatamente riconoscibili. Si tratta del primo elemento scoperto tramite questa tecnica.
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Proprietà chimiche
È l’elemento più elettropositivo di tutti e ha un punto di fusione molto basso, inferiore ai 30 °C.
- Simbolo: Cs
- Numero atomico: 55
- Serie: Metalli alcalini
- Gruppo, periodo: 1(IA), 6
- Densità: 1879 kg/m³
- Durezza: 0,2
- Peso atomico: 132,90545 u
- Configurazione elettronica: [Xe]6s1
- Struttura cristallina: cubica a corpo centrato
- Stato della materia: solido
- Punto di fusione: 28,44 °C
- Punto di ebollizione: 671 °C
- Calore di fusione: 2,092 kJ/mol
- Elettronegatività: 0,79 (Scala di Pauling)
- Calore specifico: 240 J/(kg·K)
- Conducibilità elettrica: 4,89×106/(m·Ω)
- Conducibilità termica: 25,9 W/(m·K)
Cesio – Composti principali
Cloruro di cesio CsCl – Solido bianco usato per produrre vetro con buona conducibilità elettrica e in medicina nucleare nella sua versione radioattiva.
Idrossido di cesio CsOH – La più forte base esistente, in grado di attaccare l’argento e corrodere il vetro.
Ossido di cesio Cs2O – Solido giallo-arancio usato in ambito fotografico e ottico per rilevare gli infrarossi.
Isotopi – Questo elemento è il secondo per numero di isotopi noti (39), ma ne ha solo uno stabile in natura, Cs-133.
Applicazioni
Ha diverse applicazioni: isotopi del cesio sono utilizzati negli orologi atomici, nel trattamento di alcune forme tumorali, in idrologia, nella sterilizzazione di cibi ecc. Uno dei principali utilizzi di questo elemento è nella produzione di cellule fotoelettriche, perché se investito da onde elettromagnetiche questo elemento libera rapidamente elettroni.
Il cesio radioattivo viene usato per curare alcuni tipi di cancro e per sterilizzare cibi
Cesio – Le leghe
Questo elemento può formare leghe con gli altri metalli alcalini, in particolare oro e argento, mentre la lega che forma con potassio e sodio è quella con il punto di fusione più basso esistente fra le leghe metalliche.
Biologia
Il cesio, come anticipato, può essere presente nelle acque, nei terreni e negli animali, e quindi essere ingerito dall’uomo tramite l’alimentazione, ma non ha alcuna funzione nel corpo umano. Può entrare in competizione con il potassio, che è invece indispensabile per la vita, quindi l’organismo ha imparato a distinguerli e a selezionare il seconda a svantaggio del primo: il corpo espelle il cesio e trattiene il potassio.
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