Il neon è un gas incolore, monoatomico e presente nell’atmosfera; è, dopo l’argon, il gas nobile più abbondante e dopo l’elio il più leggero. È presente in tracce nelle rocce e negli oceani. Il suo nome deriva dal greco néos, che significa “nuovo”, e la sua scoperta ufficiale avvenne nel 1898 a opera del chimico scozzese Ramsay e del chimico inglese Travers.
Indice
Proprietà chimiche
Il neon viene ottenuto dall’atmosfera tramite la distillazione frazionata dell’aria liquida.
Simbolo: Ne
Numero atomico: 10
Serie: gas nobili
Gruppo, periodo: 18 (VIIIA), 2
Densità: 0,8999 kg/m³
Peso atomico: 20,1797 u
Configurazione elettronica: [He]2s22p6
Struttura cristallina: cubica
Stato della materia: gassoso (non magnetico)
Punto di fusione: −248,59 °C
Punto di ebollizione: −246,08 °C
Calore di fusione: 0,3317 kJ/mol
Calore specifico: 103 J/(kg·K)
Conducibilità termica: 0,049,3 W/(m·K)
Neon – Composti principali
Il neon è un elemento molto stabile, perciò non reagisce con altri elementi e non crea composti: è inerte, se non in laboratorio, anche se non si esclude che composti con il fluoro possano esistere anche in natura.
Isotopi – Questo elemento ha tre isotopi stabili in natura, Ne-20, Ne-21 e Ne-22.
Il neon emette un’incandescenza rossastra all’interno di tubi a scarica o di lampade, ma si usa il nome “luci a neon” anche per le lampade di altri colori, per cui vengono usati altri gas
Applicazioni
Il più comune impiego di questo elemento è quello nel riempimento delle lampade utilizzate per le insegne luminose (spesso indicate come “luci al neon”). In miscela con l’ossigeno viene usato come gas diluente nelle atmosfere artificiali delle cabine spaziali. Altri utilizzi sono quelli relativi agli indicatori ad alto voltaggio, ai tubi catodici televisivi, ai parascintille ecc. Il neon liquefatto viene utilizzato come refrigerante criogenico: ha una capacità di raffreddamento molto superiore a quella dell’elio, rispetto al quale è anche più economico, e superiore anche a quella dell’idrogeno.
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